氢氧化铝计算题| 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 05:56:09
氢氧化铝计算题| 将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaoH溶液的体积关系如图，求(1)原合金中Mg、Al质量(2)盐酸的物质的量浓度见图：
我哪里做错了？到底应该怎么做？请写出详细过程及思路，谢谢~~

你跳步太严重了吧！我们老师要是该你，肯定你也一分都得步了。好了言归正传。
方程式先写下：方程1，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
方程2,Mg+2HCl=MgCl2+H2
方程3,NaOH+HCl=NaCl+H2O
方程4,AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
方程5,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl
方程6,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
铝镁合金投入盐酸中方程1.方程2同时进行。开始滴加盐酸0-20Ml方程3进行，20-160ML方程4.方程5同时进行。
160-180方程6进行。
由方程6及图表可知消失的沉淀是AL（OH）3质量是15.5-11.6=3.9克，物质的量=3.9/78=0.05Mol。
因此AL的质量是0.05*27=1.35（g）
由方程5及图表可知剩下的沉淀是Mg（OH）2质量是11.6克
物质的量11.6/58=0.05MOL。
因此Mg的质量是0.05*24=1.2（g）
盐酸的消耗分别在方程1.方程2.方程3中，物质的量=0.05*3（方程1）+0.05*2（方程2）+（20/1000）*5（方程3）=0.35Mol
盐酸物质的量浓度=0.35/（100/1000）=3.5（MOL/L）

这个题目我写过耶``

你的回答步骤比较乱啊``设和解都不写
不给你分都行]
这题目不难注意点``上面写的挺好